ORGANIZACIÓN
DE LA TABLA PERIÓDICA
En la tabla periódica los elementos han sido ubicados
dentro de filas horizontales llamados períodos
y en columnas verticales denominados
grupos.
Períodos: Los períodos
son 7. Se designan con números arábigos del 1 al 7. Representan la cantidad de
niveles de energía que contienen los átomos de cada elemento. Por ejemplo el
sodio (Na) y el magnesio (Mg) están situados en el tercer periodo de la tabla
periódica y tienen cada uno tres niveles de energía.
Grupos
Químicos: En
la tabla periódica existen 18 grupos divididos en A Y B, se identifican con
números romanos. El grupo indica el número de electrones que tiene un
átomo en el último nivel de energía o
nivel de valencia, por lo que presentan propiedades químicas similares. Por
ejemplo el litio (Li) y el potasio (K) situados en el grupo IA tiene cada uno
un electrón en su último nivel de energía.
Subgrupo A: Contiene 8
grupos llamados elementos
representativos. Los grupos IA y IIA se encuentran a la izquierda de la
tabla y los grupos del IIIA al VIIIA se encuentran a la derecha de la tabla.
Sus orbitales más externos se encuentran ubicados en un orbital s o p.
Subgrupo B: Contiene 10
grupos llamados elementos de transición
o metales de transición. Tienen sus electrones más externos en los orbitales d.
Existen dos filas de elementos que se ubican fuera de la
tabla periódica se les llama tierras
raras o elementos de transición
interna. La primera fila es denominada lantánidos
porque tienen propiedades similares al lantano (La). La segunda fila es la de los actínidos por sus propiedades similares
a las del actinio (Ac). Sus electrones externos se encuentran ubicados en los
orbitales f.
Metales, no
metales y metaloides en la tabla periódica: Los metales están
localizados en la parte izquierda y en el centro de la tabla periódica, se
encuentran en todos los grupo menos en el VIIA y VIIIA.
Los no metales se encuentran ubicados en la parte derecha
de la tabla, excepto el hidrógeno. Son aquellos que están después de la línea
escalonada.
Los metaloides son el boro (B), el silicio (Si), el
germanio (Ge), el arsénico (As), el antimonio (Sb) y el teluro (Te). Los cuales
tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales, actúan como
semiconductores y son utilizados en la fabricación de chips de calculadoras.
Los gases
nobles
están situados en el grupo VlllA lo cual indica que en su último nivel de
energía tienen 8 electrones a excepción del Helio (He) que tiene 2 electrones.
Estos elementos cumplen la ley del octeto y por esto son muy estables y tienen
poca actividad química.
